حجم جسيمات الغاز المثالي

ما هو الغاز المثالي

يُعرَّف الغاز المثالي بأنه غاز مكون من جزيئات صغيرة. إنها فكرة نقطية ، ولا تؤثر جزيئات الغاز المثالية على بعضها البعض في حالة الاصطدام. من المفترض أن جميع الغازات مثالية في التسلسل. احسب حجم الغاز المثالي وضغطه ودرجة حرارته: هناك ثلاث معادلات للغاز المثالي لتحديد العلاقة بين حجم الغاز والضغط. كلما زاد الحجم ، انخفض الضغط.

قانون الغاز المثالي

يتم استخدام قانون الغاز المثالي لتحديد العلاقة بين ضغطه وحجمه لأنه كلما زاد الحجم ، يقل الضغط وقوانين الغاز المثالية الثلاثة هي: قانون تشارلز وقانون بويل وقانون الغاز العادي ، ويمكن لهذه القوانين تحديد تلك العلاقة بين حجم الغاز والضغط ودرجة الحرارة.

كلما كانت جزيئات الغاز أصغر ، كلما اقتربت من الغاز المثالي

من أجل تحديد صحة البيان ، يكون سلوكه أقرب إلى سلوك الغاز المثالي ، فكلما كان جسيم الغاز أصغر. نحتاج إلى معرفة أن جسيم الغاز المثالي صغير جدًا وأن حجمه مهمل تقريبًا ، ويتم حساب حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته على افتراض أنه غاز مثالي. الجواب على السؤال:

  • هذا البيان صحيح.

جزيئات الغاز المثالي صغيرة جدًا ، تكاد لا تذكر ، وكلما كانت جزيئات الغاز أصغر ، اقترب سلوكها من سلوك الغاز المثالي. هذا صحيح لأن حجم الغاز المثالي تحكمه القوانين الثلاثة للغاز المثالي.

زر الذهاب إلى الأعلى